С2. реакции ионного обмена(рио)

С2. Реакции ионного обмена(РИО). Советы по подготовке.

Сегодня речь пойдет о задании С2. Ввели его совсем недавно, информации по этому заданию не так много, поэтому давайте будем разбираться.

Это очень простое задание, даже проще чем С1. На нём нам с вами нельзя терять баллы. Всё что нужно научиться писать РИО, выучить условия при которых можно провести РИО и далее просто аккуратно перебираем, узнаем какая пара веществ подойдёт под наши критерии. Сначала может показаться, что это сложно, но прочитайте статью вдумчиво несколько раз, потом распишите себе все пункты, которые необходимо знать для выполнения задания и решайте как можно больше, все отрабатываем на практике. Не забывайте, что вы должны отлично уметь писать РИО до того как начнете изучать С2. Знать что распадается на ионы, что нет, уметь на автомате все делать.

Что нужно знать для того, чтобы выполнить задание С2 успешно?

& Уметь составлять формулы веществ. Валентность, степень окисления. Уметь пользоваться таблицей растворимости.
&Уметь писать реакции в молекулярном и ионном видах. Знать, какие вещества распадаются на ионы, какие нет.
& Знать условия, при которых можно осуществить РИО.

Порядок выполнения данного задания:

+ Выписываем формулы всех веществ, которые нам даны в задании.
+ Методом перебора проверяем по парам на растворимость.
+ Проверяем, есть ли характерный признак реакции.
+ Составляем молекулярное и ионное уравнения с учётом коэффициентов.

\ПРИМЕР ЗАДАНИЯ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, пероксид водорода, сульфат калия, хлорид аммония, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

1. ВЫПИСЫВАЕМ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ, КОТОРЫЕ ДАНЫ В ЗАДАНИИ.

Na2SO3, H2O2, K2SO4, NH4Cl, KOH

2. ПРОВЕРЯЕМ НА РАСТВОРИМОСТЬ ВСЕ ВЕЩЕСТВА + СМОТРИМ ЕСТЬ ЛИ ПРИЗНАК РЕАКЦИИ.

Напомню, что правила такие:

Кислота + Основание.
ЛИБО КИСЛОТА РАСТВОРИМА, ЛИБО ОСНОВАНИЕ РАСТВОРИМО.
Кислота + Соль.
КИСЛОТА ОБЯЗАТЕЛЬНО РАСТВОРИМА (h2sio3 не подойдёт, остальные подходят)
Основание + Соль.
ОБА РАСТВОРИМЫ.
Соль + Соль.
ОБЕ РАСТВОРЯЮТСЯ В ВОДЕ.

Под наши критерии подходит пара NH4Cl и KOH. Растворимая соль и растворимое основание. + в результате мы имеем признак реакции (аммиак – газ).

3. СОСТАВЛЯЕМ МОЛЕКУЛЯРНОЕ И ИОННОЕ УРАВНЕНИЯ.

NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O
NH4(+) + Cl(-) +K(+) +OH(-) = K(+) + Cl(-) + NH3 + H2O
далее сокращаем и получаем ионный вид:
NH4(+) +OH(-) = NH3 + H2O

1 comment

  1. P.s в этом задании иногда бывает несколько вариантов реакций, не пугайтесь этого. Просто на ЕГЭ выбираем одну пару веществ и их расписываем.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*